Eq Quimico Informe Apli Refer y Anex

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  Aplicaciones En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante. Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.     + ← → +         = Velocidad de formación de los productos   = Velocidad de descomposición de los productos Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio. Se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando éstas se consigan, diremos que se ha alcanzado el equilibrio, esto es, Δ G=0. En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario. Las concentraciones de las sustancias que intervienen en el proceso, cuando llega al equilibrio, son las mismas, independientemente de la concentración inicial. Esto hace pensar que debe existir una relación entre ellas que permanezca constante, siempre y cuando la temperatura no varíe. Si tenemos un equilibrio de la forma:     + ← → +      La velocidad de la reacción directa o hacia la derecha, si es un proceso elemental, será:    =  []  []   Mientras que, para la reacción inversa:   =  []  []             Son las constantes de velocidad específicas para ambas reacciones, derecha e izquierda respectivamente. Como, por definición, ambas velocidades son iguales en el equilibrio   =    , se cumple que:   []  []  =  []  []   Pasando ambas constantes al mismo lado, y las concentraciones al otro:     =[]  []  []  []   Como a la temperatura a la que se ha realizado el proceso          es constante, se puede escribir que:     =        = []  ã[]  []  ã[]        Es la que se denomina «constante de equilibrio». La magnitud    mide el grado en que se produce una reacción, Cuando    > 1, en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos. Cuando     ≈ ∞  en el equilibrio prácticamente sólo existen los productos. Cuando    < 1, indica que, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose sólo pequeñas cantidades de productos.  Referencias: Simoza, L. (marzo15, 2005). Equilibrio químico. noviembre21, 2017 de Colegio La Salle TH Sitio web: https://www.guao.org/sites/default/files/biblioteca/237928222-Equilibrio-Químico.pdf Anexos:    ANEXO I a.  b. c. d .   NOTAS: LABOARATORIO DE QUIMÍCA ANALÍTICA ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA ELABORADO POR: Itati Gaibor Lady Mora Josselyn Negrete Marilyn Chela TEMA: Equilibrio Químico . a.- Soluciones preparadas. b.-  En un tubo de ensayo ponemos 3 ml de Bi3Cl. Añadimos H2O hasta formar precipitado blanco lechoso. c.-  Calentamos el tubo con el mechero. d.-  El 1er tubo no forma precipitado el 2do si, tiene dos fases .   Aprobado   Preliminar   Certificado   Por aprobar   Información   Por calificar LM: ESC FECHA: 1 1:1 2017-11-21    ANEXO II a. b.  c.  d. NOTAS: LABOARATORIO DE QUIMÍCA ANALÍTICA ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA ELABORADO POR: Itati Gaibor Lady Mora Josselyn Negrete Marilyn Chela TEMA: Equilibrio Químico . a.-  solución preparada (50 ml de H2O destilada, 1ml de Fe(NO3)3 y 1 ml de KSCN) b .-(El 1er tubo 5 ml de solución preparada y 1 ml de solución férrica) (El 2do tubo 5 ml de solución preparada y 1ml de solución de tiocianato) (El 3er tubo 5 ml de solución preparada utilizaremos como patrón) c.- al calentar el 2do tubo la coloración es   más clara.  d.- al calentar el 3er tubo la coloración es más   obscura.     Aprobado   Preliminar   Certificado   Por aprobar   Información   Por calificar LM: ESC: FECHA: 2 2:2 2017-11-21
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